1-2-2.원자량-화학-사이버스쿨

1-2-2.원자량

1. 원자량의 정의

화학을 공부하면서 원자량과 분자량, 화학식량이란 말을

여러분은 자주 듣게 될 겁니다. 알 듯 말 듯 하죠?

우선 원자나 분자는 무지무지 작기 때문에

낱개로는 무게를 달 수도, 크기를 잴 수도 없어서

적당한 기준을 잡아서 상대적인 비율로 나타냅니다.

원자량, 화학식량, 분자량의 뜻을 알아봅니다.

1. 원자량의 정의

예를 들자면, 어떤 남학생의 몸무게가 60kg이라고 하고

씨름 선수 중 몸무게가 120kg인 사람과

초등학교에 다니는 몸무게 30kg짜리 어린애를 비교한다고 하자.

이 남학생의 몸무게를 1로 하면

씨름선수는 2, 어린애는 0.5가 될 것이고,

이 남학생의 몸무게를 10으로 하면

씨름 선수는 20, 어린애는 5가 되는 거예요.

여기서 "중요"한 사실은 기준을 정하기에 따라서

상대적인 값이 달라질 수 있다는 사실!!! 잊지 말자.

원자량의 정의 : 질량수 12인 탄소 원자를 12.00으로 정하여 나타낸

상대적인 질량비를 말한다.

평균 원자량 : 자연계에 존재하는 동위 원소 간의 질량수를 평균한 값.

분자량과 화학식량 : 구성 원소의 원자량을 모두 더한 값

[예제 1] 자연계에는 질량수 35인 염소와 37인 염소가 약 3 : 1의 비율로 존재한다.

염소의 평균 원자량을 구하라.

{풀이} 염소 원자 4개중 3개가 질량수 35짜리이고,

1개가 질량수 37짜리이므로

평균 원자량은 35X3/4 + 37X1/4 = 35.5이다.

[예제 2] 다음 화합물의 분자량 또는 화학식량을 구하라.

(단, 원자량은 H=1, C=12, O=16, Na=23이다.)

(1) H₂O (2) Na₂CO₃ (3) NaOH (4) CH₄ (5) C₂H₅OH (6) CO₂

{풀이} (1) 1 X 2 + 16 = 18 (2) 23 X 2 + 12 + 16 X 3 = 106

(3) 23 + 16 + 1 = 40 (4) 12 + 1 X 4 = 16

(5) 12 X 2 + 1 X 5 + 16 + 1 = 46 (6) 12 + 16 X 2 = 44

수고하셨습니다. 하루에 한 가지씩만 알고 넘어갑시다.