1-2-3.몰의 정의
이번 시간에는 몰(mol)에 대해서 배우기로 해요.
1. 몰이란?
여러분들 집에서 쌀집에 쌀 배달 주문을 낼 때
" 쌀집 아저씨! 우리집에 쌀 백만톨만 배달해 주세요."
하는 사람은 아마 없을 겁니다.
어떤 정신 나간 사람이 세상에 쌀알을 일일이 백만톨을 셀까?
말도 안되죠.
당연히 쌀처럼 작은 입자를 셀 때는 한 말, 두 말...
또는 한 되, 두 되...와 같은 식으로 세어야겠지.
같은 이치로 원자나 분자처럼 엄청나게 작은 입자를 하나, 둘...
이렇게 셀 수는 없으니까 많은 수를 한 묶음으로 하여
단위를 정하게 되는데, 이 단위를 몰(mol)이라 부르지요.
앞에서 원자량의 정의를 배웠는데,
질량수 12인 탄소 원자를 12.00으로 정하여
기준으로 삼았다는 것을 다시 떠올리면 됩니다.
[예제] 다음 화합물 속의 수소 원자 몰 수는 얼마인가?
(단, 원자량은 C=12, H=1, O=16이다.)
(1) C2H6 : 1몰 (2) HCOOH : 23g (3) H2O : 36g (4) C2H5OH : 46g
{풀이} (1) 한 분자 속에 수소 원자가 6개 들어 있으므로 6몰
(2) HCOOH의 분자량이 46이므로 HCOOH의 몰 수가 23/46=0.5몰이고,
수소원자는 0.5X2=1몰
(3) H2O의 분자량이 18이므로 H2O의 몰 수는 36/18=2몰이고, 수소 원자는 2X2=4몰
(4) C2H5OH의 분자량은 46이므로 C2H5OH는 46/46=1몰, 수소 원자는 1X6=6몰
수고하셨습니다.
아보가드로수도 기준이 바뀌면 변할 수 있는 값이라는 것 꼭 명심!