1-2-6. 화학 반응식의 뜻

1. 화학 반응식의 계수 맞추기/2. 화학 반응식이 나타내는 뜻

 

이번에 공부할 내용은 화학 반응식의 계수를 맞추는 방법과

그렇게 해서 완성된 화학 반응식이

어떤 뜻을 갖는지를 알아보는 것입니다.

 

1. 화학 반응식의 계수 맞추기

반응 전후에 원자가 새로 생기지도 없어지지도 않는다는
　
사실을 이용하여
 
반응식 좌변과  반응식 우변의 원소 종류와 수가
 
서로 같게 조작해서
　
가장 간단한 자연수의 비로 나타내면 됩니다.

　

[예] C2H6 + O2 ---> CO2 + H2O 반응식을 완성하라.

　

(1) 우선 계수를 임의의 문자를 이용하여 a, b, x, y 따위로 놓는다

aC2H6 + bO2 ---> xCO2 + yH2O

　

(2) 좌변의 탄소 수는 2a, 우변의 탄소 수는 x이고,

이들이 서로 같아야 하므로 2a=x

　

(3) 좌변의 수소 수는 6a, 우변의 수소 수는 2y이고,

이들이 서로 같아야 하므로 6a=2y ; y=3a

　

(4) 좌변의 산소 수는 2b, 우변의 산소 수는 2x + y이고,

이들이 서로 같아야 하므로 2b=2x+y=4a+3a=7a

따라서, 가장 간단한 자연수로 a 대신에 1을 대입하면

b=7/2이므로 부적합하죠?

그러면 그 다음으로 간단한 자연수인 2를 대입합니다.

a=2, b=7, x=4, y=6.

이 결과로 나온 계수를 처음 식에 대입하면

2C2H6 + 7O2 ---> 4CO2 + 6H2O

 

2. 화학 반응식이 나타내는 뜻

위의 예에서 C2H6(에탄) 2 몰이
　
O2(산소) 7 몰과 반응하여 CO2(이산화탄소) 4 몰과
　
H2O(물) 6 몰이 생김을 보여주고 있는 겁니다.

 

반응 몰 수의 비 = 반응 계수의 비

= 반응 부피의 비(기체일 경우)

수고했습니다.

오늘 배운 것 중에서 꼭 잊지 말 것은

"반응 몰 수의 비 = 반응 계수의 비

= 반응 부피의 비(기체일 경우)"입니다.

또 새로운 내용을 가지고 다시 만납시다.