3-4-4. 탄화수소 유도체(I)-화학-사이버스쿨

3-4-4. 탄화수소의 유도체[I]

1. 작용기의 이름과 분류/2. 알코올/알코올의 분류/성질/반응/

탄화수소는 어떠한 작용기가 붙어 있는냐에 따라서

성질이 크게 달라집니다.

여기에서는 작용기에 따른

탄화수소 유도체에 대하여 배워 봅시다.

　

1. 작용기의 이름과 분류

작용기	작용기의 이름	물질의 종류
-OH	히드록시기	알코올
-O-	에테르 결합	에테르
-CHO	포르밀기	알데히드
-CO-	카르보닐기	케톤
-COOH	카르복시기	카르복시산
-COO-	에스테르 결합	에스테르

　

2. 알코올(ROH ; R은 탄화수소)

(1) 알코올의 분류

-OH가 1개, 2개, 3개이면 각각

1가 알코올, 2가 알코올, 3가 알코올로 부릅니다.

-OH의 위치에 따라

1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올이 있습니다.

　

(2) 성질

알코올의 작용기 -OH는 물과 비슷하므로

친수기(親水基 ; 물과 친한 작용기)라 하며,

탄화수소는 물과 친하지 않아서 소수기(疎水基)라 합니다.

그래서 탄소 수가 적은(탄소 수 1-3개) 알코올은

-OH 때문에 물에 무척 잘 녹지만,

탄소 수가 늘어나면 물에 대한 용해도가 갑자기 뚝 떨어집니다.

또한 -OH에 의한 수소 결합 때문에

같은 분자량을 가진 다른 물질에 비해 끓는점이 높지요.

　

(3) 반응

i) Na 등의 1족 금속과 반응하여 수소를 발생시킵니다.

　

ii) 산화 반응(연소 반응 제외)

1차 알코올이 산화하면 알데히드를 거쳐 카르복시산으로 됩니다.

2차 알코올이 산화하면 케톤이 되고 더 이상 산화하지 않으며,

3차 알코올은 산화되기 어렵습니다.

　

iii) 에스테르화 반응

알코올과 카르복시산이 반응하여

물 분자가 빠져나가면서 에스테르를 만듭니다.

　

3. 에테르(ROR' ; R, R'은 모두 탄화수소)

알코올과 에테르는 탄소 수가 같은 경우

서로 이성질체 관계에 있습니다.

다음 표는 가장 간단한 에테르인 디메틸에테르와

그 이성질체인 에탄올을 비교한 것입니다.

시성식	분자식	끓는점	극성
CH₃OCH₃	C₂H₆O	-24도	작다. 분자 간에 수소 결합을 하지 않는다.
C₂H₅OH	C₂H₆O	78도	크다. 분자 간에 수소 결합을 한다.

　