공통 과학 - 1.3 주기율표
1. 주기율표/족/주기/2. 몇 가지 중요한 족의 이름
주기율표는 원소를 일정한 원칙으로 분류한 것으로서
원소에 관한 많은 정보를 우리에게 제공합니다.
주기율표에서 여러분들이 알아야 할 내용을 공부합시다.
1. 주기율표
다음은 주기율표 중 전형 원소의 일부분만 나타낸 것입니다.
멘델레예프의 주기율
러시아의 화학자 멘델레예프는 원소를 원자량 순서로
나열하였더니 주기적으로 원소의 화학적 성질이 비슷하게 나타나고,
물리적 성질이 대체로 비례하는 것을 알게 됩니다.
모즐리의 주기율
원자량 순서로 나열할 때 몇 군데는
주기성에서 벗어나는 원소들이 생깁니다.
이것을 수정하여 원자 번호(핵 속에 들어 있는 양성자수) 순서로
나열한 것이 현대 주기율표의 기본이 됩니다.
주기율이 생기는 이유 : 원자에 배치되는 전자가 규칙성을 띠며,
가장 바깥 껍질의 전자(원자가전자 = 최외각 전자)가
1개에서 8개까지 주기적으로 변하기 때문이죠.
족 : 주기율표의 세로줄. 주기율표는 반드시 족 별로 외워야만
여러분들이 화학 공부를 할 때 응용력을 키울 수 있습니다.
(족 번호 = 원자가전자 수 = 최외각 전자 수)
(예외 : 18 족은 최외각 전자가 He은 2 개, 그밖의 것은 8 개)
|
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
1 |
H |
|
|
|
|
|
|
He |
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
4 |
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
5 |
Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
6 |
Cs |
Ba |
|
|
|
|
|
|
주기 : 주기율표의 가로줄. 바닥 상태에서
전자가 채워진 전자 껍질 수를 뜻합니다.
외울 것 : 1족, 2족과 17족 원소를 족별로 외워야 합니다.
각 족에서 마지막 원소는 쓰이는 경우가 거의 없으니 외우지 않아도 좋습니다.
1족은 반응성(금속성)이 가장 큰 금속들이 모인 족으로서
알칼리 금속이라 부릅니다.
물론 수소는 편의상 1족에 끼워 넣었을 뿐
비금속으로서 알칼리 금속과는 무관합니다.
2족은 지각을 구성하는 비율이 비교적 높은 편인
Mg(마그네슘), Ca(칼슘) 등이 속한 족으로서
알칼리 토(土)금속이라 부릅니다.
17족은 비금속 중 가장 반응성이 큰 원소들이 모인 족으로서
할로겐 원소라고 부릅니다.
18족은 반응성이 거의 없는 비금속들로서
비활성(非活性) 기체라고 합니다.